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Formación de Oxido de hierro iónico
Addtime: 2017/08/21 Read:2106 Font size: Large Small
¿Cómo reaccionan los átomos de hierro con las moléculas de oxígeno en el aire para formar un compuesto?
La lana de acero se quema en el aire con una luz blanca muy brillante, que emite una gran cantidad de energía, y el humo blanco con oxido de hierro en partículas muy finas. La lana de acero cambia de color a un aspecto más gris que es el Oxido de Hierro. Está demostrado que la lana de acero se ha convertido en un compuesto porque ya no se puede encender la lana de acero después de que se ha quemado.
Una reacción diferente ocurre más lentamente para dar el color naranja / marrón de la roya que usted puede ver en varios objetos del hierro.
Oxido de hierro: Determina la fórmula de un compuesto formado por la reacción de hierro y oxígeno.
El enlace iónico entre iones resulta de la atracción electrostática de cargas opuestas.
La fórmula final de Oxido de hierro es Fe2O3.
¿Por qué Oxido de Hierro tiene subíndices en las fórmulas?
La Regla de Octeto es la base para las predicciones sobre las cargas sobre los iones. Un compuesto no es estable a menos que el número de electrones perdidos sea igual al obtenido. Los electrones ganados o perdidos en cada átomo pueden ser diferentes. El intercambio de electrones continúa hasta que no quedan electrones y no hay puntos vacíos. Esto a veces resulta en la necesidad de varios átomos. Los subíndices se escriben para mostrar cuántos de cada tipo de átomo está involucrado.
Principio resumido de los compuestos iónicos
Un compuesto iónico está formado por la transferencia completa de electrones de un metal a un no metal y los iones resultantes han logrado un octeto. Los protones no cambian. Los átomos de metal en los Grupos 1-3 pierden electrones a átomos no metálicos con 5-7 electrones ausentes en el nivel exterior. Los no metales ganan 1-4 electrones para completar un octeto.
Regla del octeto:
Los átomos elementales generalmente pierden, ganan o comparten electrones con otros átomos para lograr la misma estructura de electrones que el gas raro más cercano con ocho electrones en el nivel exterior.
Este artículo proviene de la edición de química editada
