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El hierro es un metal crucial en nuestro mundo. Combate las industrias siderúrgicas y permite que la sangre lleve oxígeno a nuestras células. No es de extrañar que los compuestos que contienen hierro sean de gran interés. Un grupo de estos compuestos, llamado Oxido de hierro, se forma reaccionando de alguna manera el hierro y el oxígeno. El óxido que se obtiene depende de las circunstancias específicas bajo las cuales el hierro y el oxígeno reaccionan, y esto cambiará las propiedades y usos del Oxido de Hierro resultante.

1. Localizar una fuente de hierro (III) (hierro en el estado de oxidación 3+). Una sal de hierro (III) como el cloruro férrico será fácil de añadir a la solución. Se utiliza a menudo para grabado de cobre, por lo que se puede comprar en línea, en una tienda de productos químicos y, a veces incluso una tienda de electrónica como RadioShack Además, Un polvo de óxido fino funcionaría bien. Usted puede recoger el óxido y molerlo a un polvo fino, si usted elige ir esa ruta.

2. Hacer una solución que contenga hierro (III). Añadir agua a la fuente de óxido de hierro (III) en un vaso de precipitados (u otro recipiente). El medio acuoso (en agua) es ideal para que las moléculas de hierro (III) y hierro (II) reaccionen entre sí y con oxígeno. Sus moléculas de hierro (III) se suspenderán en solución y facilitarán la combinación con las moléculas de hierro (II) y de oxígeno. No es necesario cubrir el recipiente, pero esto puede ayudar a mantener fuera los contaminantes.

3. Localizar una fuente de hierro (II) (hierro en el estado de oxidación 2+). Dado que el hierro (II) en su forma pura es raro en condiciones atmosféricas, es probable que necesite usar una sal de hierro (II). El sulfato de hierro, el cloruro de hierro (II) y el fosfato de hierro (II) son opciones relativamente comunes. El sulfato de hierro se utiliza en la jardinería y se puede encontrar en la mayoría de las tiendas de suministros de jardín.

4. Hacer una solución que contenga hierro (II). Sea cual sea su elección de hierro (II) de sal, tendrá que disolver en agua. Hacer esto como un vaso de precipitados separado (u otro recipiente) de la solución de hierro (III) para asegurar que el hierro (III) no haya saturado el agua. Esto permitirá que más hierro (II) se disuelva en el agua. Una vez más, una tapa ayudará a mantener fuera los contaminantes, pero no es necesario.

5. Mezclar las soluciones. Combinar la solución de hierro (III) y la solución de hierro (II) en el mismo recipiente. Esto permitirá que los iones de hierro (III) y los iones de hierro (II) entren en contacto entre sí. También se pondrá en contacto con el oxígeno en el agua y la atmósfera, que se necesita para producir magnetita.

6.xidificar la solución. Mientras que la reacción procederá mezclando las dos soluciones juntas, procederá muy lentamente. Puede acelerar la reacción añadiendo una solución oxidante, como el amoníaco. El peróxido de hidrógeno es también un buen agente oxidante. Se recomienda almacenar el oxido de hierro en un lugar seco.

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